1、測量標準緩沖溶液儀器示值超差

造成原因：

玻璃電級引線插頭絕緣不良；解決方法：清洗干燥電級插頭引線。 玻璃電源轉(zhuǎn)換系數(shù)較低；更換玻璃電級。

2、儀器示值平衡慢重現(xiàn)性差

造成原因：

玻璃電級老化；解決方法：更換玻璃電級 玻璃電級球泡沾污結(jié)構(gòu)；清洗 鹽橋不良、堵塞

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相關(guān)熱詞：

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pH計，是指用來測定溶液酸堿度值的儀器。pH計是利用原電池的工作的，既與的自身屬性有關(guān)，還與溶液里的氫離子濃度有關(guān)。原電池的電動勢和氫離子濃度之間存在對應(yīng)關(guān)系，氫離子濃度的負對數(shù)即為pH值。pH計是一種常見的分析儀器，廣泛應(yīng)用在農(nóng)業(yè)、環(huán)保和工業(yè)等。土壤pH值是土壤重要的基本性質(zhì)之一。在pH測定過程中應(yīng)考慮待測溶液溫度及離子強度等因素。試驗方法

H2O+ H2O=H3O+ OHˉ，由于水合氫離子(H3O)的濃度是與氫離子(H)濃度等看待，上式可以簡化成下述常用的形式:

H2O=H+ OHˉ

此處正的氫離子，人們在化學(xué)中表示為"H離子"或"氫核"。水合氫核表示為"水合氫離子"。負的氫氧根離子稱為"氫氧化物離子"。

利用質(zhì)量作用定律，對于純水的離解可以找到一平衡常數(shù)加以表示:

K=H3O×OH----H2O

由于水只有少量被離解，因此水的質(zhì)量摩爾濃度實際為一常數(shù)，并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW。

KW=K×H2O KW= H3O·OH-=10·10=10mol/l(25℃)

也就是說對于一升純水在25℃時存在10摩爾H3O離子和10摩爾OHˉ離子。

在中性溶液中，氫離子H和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10mol/l。如:

假如有過量的氫離子H，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H游離的物質(zhì)。如果使OHˉ離子游離，那么溶液就是堿性的。所以，給出H值就足以表示溶液的，呈酸性還是堿性，為了免于用此分子濃度負冪指數(shù)進行運算

因此，pH值是離子濃度以10為底的對數(shù)的負數(shù):

改變50m的水的pH值，從pH2到pH3需要500L漂白劑。然而，從pH6到pH7只需要50L的漂白劑。

測量pH值的方法很多，主要有化學(xué)分析法、試紙法、電位法。現(xiàn)主要介紹電位法測得pH值。

電位分析法所用的電極被稱為原電池。原電池是一個系統(tǒng)，它的作用是使化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)成為電能。此電池的電壓被稱為電動勢(EMF)。此電動勢(EMF)由二個半電池構(gòu)成，其中一個半電池稱作指示電極，它的電位與離子活度有關(guān)，如H;另一個半電池為參比半電池，通常稱作參比電極，是測量溶液相通，并且與測量儀表相連。

此電位的測量是相對一個電位與鹽溶液的成分無關(guān)的參比電極進行的。金屬導(dǎo)線都是覆蓋一層此種金屬的微溶性鹽(如:Ag/Agcl)，并且插入含有此種金屬鹽陰離子的電解質(zhì)溶液中。此時半電池電位或電極電位的大小取決于此種陰離子的活度。

此二種電極之間的電壓遵循能斯特(NERNST)公式:

式中:E-電位

E0-電極的電壓

R-氣體常數(shù)(8.31439焦耳/摩爾和℃)

T-開氏溫度(例:20℃相當(dāng)于(273.15+20)293.15開爾文)

F-法拉常數(shù)(96493庫化/當(dāng)量)

n-被測離子的化合價(銀=1，氫=1)

ln(aMe)-離子活度aMe的對數(shù)

將此電極浸入在25℃時H3O離子含量為1mol/l溶液中便形成電化學(xué)中所有電位測量所參照的半電池電位或電極電位。其中氫電極作為參比電極在實踐中很難實現(xiàn)，于是使用電極做為參比電極。其中常用的便是銀/氯化銀電極。該電極通過溶解的AgCl對于氯離子濃度的變化起反應(yīng)。

此參比電極的電極電位通過飽和的kcl貯池(如:3mol/l kcl)來實現(xiàn)恒定。液體或凝膠形式的電解質(zhì)溶液通過隔膜與被測溶液相連通。

利用上述的電極組合-銀電極和Ag/AgCl參比電極可以測量膠片沖洗液中的銀離子含量。也可以將銀電極換成鉑或金電極進行氧化還原電位的測量。例如:某種金屬離子的氧化階段。

pH指示電極是玻璃電極。它是一支端部吹成泡狀的對于pH敏感的玻璃膜的玻璃。管內(nèi)充填有含飽和AgCl的3mol/l kcl緩沖溶液，pH值為7。存在于玻璃膜二面的反映pH值的電位差用Ag/AgCl傳導(dǎo)系統(tǒng)，

導(dǎo)出。pH復(fù)合電極和pH固態(tài)電極，

將E0、R、T(298.15K即25℃)等數(shù)值代入上式既得:

E=59.16mv/25℃ per pH (式中已將ln(H3O)轉(zhuǎn)化為pH)

式中R和F為常數(shù)，n為化合價，每種離子都有其固定的值。對于氫離子來講n=1。溫度"T"做為變量，在公式中起很大作用。隨著溫度的上升，電位值將隨之增大。

對于每1℃的溫度變大，將引起電位0.2mv/per pH變化。用pH值來表示則每1℃1pH變化0.0033pH值。

這也就是說:對于20~30℃之間和7pH左右的測量不需要對溫度變化進行補償;而對于溫度>30℃或<20℃和pH值>8或6的應(yīng)用場合則對溫度變化進行補償。

工業(yè)pH計，是一種常用的工業(yè)儀器，主要用來精密測量液體介質(zhì)的酸堿度值。以及安裝、清洗、抗干擾等等問題的考慮

分類

按測量精度

可分0.2級、0.1級、0.01級或好精度。

按儀器體積

分為筆式(迷你型)、便攜式、臺式還有在線連續(xù)監(jiān)控測量的在線式。

根據(jù)使用的要求

筆式(迷你型)與便攜式pH酸堿度計一般是檢測人員帶到現(xiàn)場檢測使用。

選擇pH酸堿度計的是根據(jù)用戶測量所需的精度決定，而后根據(jù)用戶方便使用而選擇各式形狀的pH計。

◆按便攜性分的，分為:便攜式pH計，臺式pH計和筆式pH計。

◆按用途分為:實驗室用pH計，工業(yè)在線pH計等。

◆按程度分為經(jīng)濟型pH計，智能型pH計，精密型pH計或分為指針式pH計，數(shù)顯式pH計。

◆筆式pH計測量范圍狹窄，為簡便儀器。

便攜式和臺式pH計測量范圍較廣，常用儀器，是便攜式采用直流供電，可攜帶到現(xiàn)場。實驗室pH計測量范圍廣、功能多、測量精度好。

工業(yè)用pH計是要求穩(wěn)定性好、工作可靠，有測量精度、環(huán)境適應(yīng)能力強、抗干擾能力強，具有模擬里量輸出、數(shù)字通訊、上下限報警和控制功能等。

酸度計也叫ph計，是實驗室比較常用的儀器設(shè)備，主要用來精密測量液體介質(zhì)的酸堿度值（比如Mettler PH計）

在實驗室日常操作時，我們首先要做的就是校正。將酸度計斜率調(diào)節(jié)器調(diào)節(jié)在100％位置，再根據(jù)被測溶液的溫度，調(diào)節(jié)溫度調(diào)節(jié)器到該溫度值。然后定位，把復(fù)合電極插入儀器。

其次，比較關(guān)鍵的就是定位。選擇一種***接近樣品pH值的緩沖溶液，把電極放入這一緩沖溶液里，搖動燒杯，使溶液均勻。等到讀數(shù)穩(wěn)定后就可以看到該讀數(shù)，它是緩沖溶液的ph值。如果要求高精度的測定，就要選擇兩種緩沖溶液，也就是被測樣品的ph值在該兩種緩沖溶液的ph值之間或接近，等第二種緩沖溶液的讀數(shù)穩(wěn)定后就可以讀數(shù)ph值了，如果不穩(wěn)定就需要調(diào)節(jié)定位調(diào)節(jié)器。后就是測量了。經(jīng)過pH標定的儀器，即可用來測定樣品的pH值。此時所有調(diào)節(jié)器都需保持定位后的原樣。然后清洗電極，把電極插在盛有被測樣品的燒杯內(nèi)，輕輕搖動燒杯，等到讀數(shù)穩(wěn)定后，就會顯示被測樣品的pH值。在此，有一點需要特別注意的是玻璃電極在**次使用前，必須在蒸餾水中浸泡一晝夜以上，平時用的時候也應(yīng)讓其浸泡在蒸餾水中，且使用前必須清洗。除此之外還有幾點需要我們注意的地方：

1）玻璃電極不要與強吸水溶劑接觸太久，在強堿溶液中使用也應(yīng)盡快操作，使用完畢后應(yīng)立即用水洗凈； 2）? 由于玻璃電極球泡膜很薄，所以不能與玻璃杯及硬物相碰； 3）? 玻璃膜沾上油污時，應(yīng)該先用酒精，再用四氯化碳或乙醚，***后再用酒精浸泡，然后用蒸餾水洗凈。如若不然，在測定含有蛋白質(zhì)的溶液時，電極表面因受污染，會導(dǎo)致讀數(shù)不標準，誤差大。 4）? 電極清洗后只能用濾紙輕輕吸干，切勿用織物擦抹，這會使電極產(chǎn)生靜電荷而導(dǎo)致讀數(shù)錯誤。

酸度計的正確使用方法是建立在使用過程中對儀器的護養(yǎng)。Mettler酸度計易保養(yǎng)，易操作是不錯的選擇。儀器護養(yǎng)好與不好決定在實驗中所取得的成效，因此我們在使用酸度計等實驗室儀器設(shè)備時**要注意細節(jié)，使用實驗室儀器設(shè)備不比生活中的不拘小節(jié)，只有做到精細，才能得到好的實驗成效。

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